专题一 物质的多样性

1.物质的三态分为 、 和 ；从分子的角度分析：三态之间的转化不是分子的 发生改变，而是分子的 变大或缩小；物质三态之间的转化属于 。

2.氧化物由 种元素组成，其中一种是 的化合物，如mgo、p₂o₅等。

3.有机物含有 的化合物（除了 及 以外），如ch₄、c₂h₅oh等。

4.用“一定”或“不一定”填空

单质 含有一种元素，但含有一种元素的物质 是单质，化合物 含有多种元素，但含有多种元素的物质 是化合物；有机物 含有碳元素，但含有碳元素的物质 是有机物。

练习 物质的多样性

1．漂白粉的主要成分是氯化钙（cacl₂）和次氯酸钙[ca(clo)₂]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用。漂白粉属于
a．化合物     b．单质       c．纯净物         d．混合物
2．下列物质属于混合物有 ，属于纯净物的有

(1)洁净食盐水 (2)清新空气 (3)水 (4)液态氧 (5)冰水混合物(6)稀有气体 (7)二氧化碳 (8)可乐饮料 (9)澄清石灰水 (10)氧化汞

3.自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于氧化物的是

a．kcl b. cuso4 c. mno4 d. hno3

4.下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是

a．食盐、食醋 b. 青铜器、空气 c. 氧气、二氧化碳 d. 水、铜丝

5.名称中有“水”字的物质可能是混合物，下列有“水”字的物质属于纯净物的是 a．矿泉水 b．澄清的石灰水 c．冰水 d．洁净的食盐水

6.下列物质的主要成分属于氧化物的是 a．钻石（c） b．食盐（nacl） c．水晶（sio₂） d．钟乳石（caco₃）

7．若“”和“”代表两种元素的原子，则下图中表示单质的是 ；表示混合物的是 ； 8．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示纯净的化合物的是

专题二 化学元素

1.地壳中含量居前四位的元素依次是 ，空气中含量最多的元素是 ，生物细胞中含量最多的元素是 ，形成化合物最多的元素是 。

2．图中“16”表示 ，

“s”表示 ，

“硫”表示 ，

“32.06”表示 。

练习 化学元素

1. 地壳中含量最多的元素是

a．铝 b.铁 c.氧 d.硅

2．地壳中含量最多的非金属元素是

a．铝 b．铁 c．硅 d．氧

3．地壳中含量最多的金属元素是

a．铝 b．铁 c．硅 d．氧

4.某市对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为

a．单质 b.分子 c.元素 d.离子

5.某市生产金属锑。右图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是

a．锑元素属于金属元素

b．锑元素的相对原子质量是121.8g

c．锑原子核外有51个电子

d．锑元素的原子序数为51

6.根据右图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是

a．属于金属元素

b．原子的核电荷数是13

c．相对原子质量是26.982g

d．在化学反应中，原子易失去电子形成al³⁺

专题三 微粒构成物质

1.构成物质的微粒有 、 、 ；如二氧化碳由 构成 ，金属单质及稀有气体单质由 构成，氯化钠由 构成。

2.分子是保持物质 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。二者主要的区别是在化学变化中，分子 而原子 。如保持o₂化学性质的粒子是 。2o表示 ，3o₂表示 。

3.用“=”“≠”或“不一定等于”填空：

（1）在原子中：核电荷数 原子序数 质子数 核外电子数 中子数。

（2）再离子中：核电荷数 原子序数 质子数 核外电子数 中子数。

4.核外电子是 排布的，最外层电子数决定元素的 ，还决定元素的分类。

练习微粒构成物质

1.医疗上使用的氧气钢瓶体积较小，却能将大量的氧气压缩于其中，这是因为 a.分子在不停运动 b.分子是可分的

c.分子体积很小 d.分子间空隙

2.保持氧气化学性质的最小粒子是 a.氧气分子 　　b.氧原子 c.氧离子 　　d.氧元素

3.下列物质中，含有氧分子的是 a．o₂ b．h₂o c．co₂ d．so₂

4.水果采摘园到处香气袭人，在远处就能闻到水果香味。这一现象说明

a．分子很小 b．分子在不断运动 c．分子是可分的 d．分子之间有间隔

5.运用分子知识解释下列现象，正确的是 a．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大

b．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小

c．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动

d．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动

6.如图所示，是有关微粒特征的实验。上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，当抽去玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐________，最后上、下两瓶颜色____________。此现象说明 __________________。当两瓶气体混匀后微粒______________（填“继续”或“停止”）运动。

7．最外层电子数是2的原子一定是 a．非金属原子 b．金属原子 c．稀有气体原子 d．不能确定

8．下列关于cl

和cl两种粒子的说法不正确的是 a．它们的质子数相同 b．它们的核外电子数不相同

c．它们的化学性质相同 d．它们都是构成物质的粒子

9.下列符号中，表示两个钠离子的是

a．2na

b．na2+

c．2na+

d．2na

10.考古时常用c—14测定文物年代。已知c—14原子中质子数6，中子数为8，则该原子核外电子数为

a．14 b．6 c． 8 d．12

11.用元素、分子、原子、离子填空

（1）水是由____________________组成的，由_________________________构成。

（2）铁是由_______________组成的，由_________________________构成。

（3）氯化钠是由__________________组成的，由____________________________构成。

12.决定元素种类的是________________，氢元素和氧元素的本质区别是_________________________。

13.决定元素主要化学性质的是：___________________________________________________。

14.h的含义是:______________________________________________________。15.2h的含义是：_______________________________________________________________。

专题四 物质组成的表示

1．原子团中个元素正、负化合价的代数和就是该原子团的化合价。写出下列常见原子团和元素的化合价：oh 、no₃ 、co₃ 、so₄ 、nh₄ ；naoh 、sio₂ 、

caco₃ 、co₂

2.化合物的化学式，一般根据名称或化合价来书写，如三氧化硫、二氧化氯、四氧化三铁的化学式分别是 ；分别写出铁元素在+2价、+3价时，其氧化物、氯化物、硫酸盐的化学式 ，

， 。

练习 物质组成的表示

1．酸化的cro₃为橙红色，遇酒精变成绿色，可用于判断司机是否酒后驾车。cro₃中cr的化合价为

a．+3 b.+6 c.-3 d.-6

2．下列物质的化学式书写不正确的是

a．氯化氢hcl b．氧化铝alo c．硫酸锌 znso₄ d．氢氧化钙ca(oh)₂3．溴酸钠(nabro₃)中溴元素的化合价是

a．+5价 b．+3价 c．－1价 d．－5价

4.我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（k₂cr₂o₇），其中铬元素（cr）的化合价是 。

5.二氧化钛（tio₂）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为

a．+1 b.+2 c.+3 d.+4

6.在k₂cr₂o₇中，cr元素的化合价是

a．+1 b.+3 c.+4 d.+6

7.三氧化二铬（cr₂o₃）可用作油漆颜料，cr₂o₃中cr的化合价是

a．-3 b.-2 c.+2 d.+3

8.笑气是人类最早应用于医药的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，则笑气的化学式为

a．n₂ b.n₂o c.n₂o₃ d.no₂

专题五 化学变化的基本特征

1. 物质的变化——物理变化和化学变化

	物理变化	化学变化
概念	。 的变化	. 的变化
基本特征	没有 生成	有 生成
本质区别	构成物质的微粒本身没有改变，变的是微粒的 和	构成物质微粒的 或者 发 发生了改变

2.物质的性质——物理性质和化学性质

	物理性质	化学性质
概念	物质不需要发生 就表现出来的性质	物质在 中表现出来的性质
性质内容	颜色、 、 、 、 、 、 、 导电性、导热性等	可燃性、 、 、 等

3、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的 ，而自身的 和 在反应前后都没有发生改变的物质（即“一变两不变”）。

练习 化学变化的基本特征

1．下列属于物理变化的是

a．食物腐烂 b．动植物呼吸 c．玻璃粉碎 d．铁生锈

2．下列变化属于化学变化的是

a．矿石粉碎 b．冰雪融化 c．汽油挥发 d．酒精燃烧

3.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是

a．司马光砸缸 b．凿壁偷光 c．火烧赤壁 d．铁杵磨成针

4.物质发生化学变化时，一定有

a．颜色改变　b．发光放热　 c．固态变为气态　　d．新物质生成

5.下列描述中属于物质的物理性质的是

a氧气不易溶于水　　 b镁条在点燃条件下能燃烧

c二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊　　 d氧气能支持燃烧

6.物质的下列性质中，属于化学性质的是

a.颜色、状态 b.熔点、沸点 c. 还原性、可燃性 d. 密度、硬度

7．下列物质的性质中，属于化学性质的是 a．木炭是黑色固体 b．碳酸钠粉末易溶于水

c．镁条能在空气中剧烈燃烧 d．二氧化硫有刺激性气味

8.分析下列叙述，属于铁的物理性质的是 ，属于铁的化学性质的是
(1)铁具有银白色光泽（2）铁能导电(3）铁跟潮湿空气接触，会变成铁锈

(4)铁在点燃条件下跟氧气反应，能生成四氧化三铁 （5）铁的熔点1400℃

9.下列关于催化剂的说法中，正确的是

a．加入催化剂的化学反应速率一定增大

b．在化学反应前后，催化剂的性质不变

c．使用催化剂可以增加生成物的质量

d．使用催化剂能改变物质的化学反应速率

10．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

a．干冰用于人工降雨 b．天然气用作燃料

c．液氮用作冷冻剂 d．银用于制作导线

专题六 质量守恒定律

1. 质量守恒定律

（1）内容： 的各物质的质量总和等于 总和。

（2）适用范围

①质量守恒定律适用于所有的 变化，但不适用于 变化。

②质量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。

③没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 （填“能”或“不能”）计入“总和”中。

（3）微观解释：物质发生化学变反应的实质是 的重新组合，在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。

（4）验证试验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在 容器中进行才能验证质量守恒定律。

（5）质量守恒定律的“变”与“不变”。

练习 质量守恒定律

1．下列说法不正确的是

a．木炭的质量等于它燃烧后生成物的质量

b．蜡烛燃烧时逐渐变短，符合质量守恒定律

c．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量

d．5克水蒸发变成5克的水蒸气遵循质量守恒定律

2．亚硝酸钠（nano₂）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是

a.nh₃ b. so₂ c. no₂ d. n₂

3．工业上用石英（主要成分为sio₂）制备粗硅的反应为：sio₂+2c=====si+2r↑，则r的化学式为 。

4．请根据题目要求回答下列问题。

（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，发生反应的实验现象为 _________________，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁ m₂。

（2）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁ m₂，其原因为 。

5．汽泡爽原料中的柠檬酸（c₆h₈o₇）和小苏打（nahco₃）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请将其反应的化学方程式补充完整。

3nahco₃+ c₆h₈o₇=== c₆h₅o₇na₃+ + 3 co₂↑

6．小王和小张以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格。

[提出假设]化学反应中，反应物与生成物的总质量的

关系是： 。

[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。

[实验探究]小王设计的实验装置和选用的药品如图甲所示，小张设计的实验装置和选用的药品如图乙所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论]小王认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等；小张认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是： 。[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。化学反应前后，原子的 没有改变；原子的 没有增减；原子的 没有变化。

[结论应用]环保部门常用i₂o₅测定空气受co污染的程度，发生反应的化学方程式为

i₂o₅+ 5co→i₂+ 5x 。根据生成x的多少，可以判断co含量，x的化学式是： 。

7. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物w，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是

物 质	氧气	二氧化碳	水蒸气	w
反应前质量/g	50	1	1	23
反应后质量/g	2	45	28	x

a．反应后的生成物是二氧化碳和水 b．根据质量守恒定律，x的值应为0

c．物质w只含碳和氢两种元素 d．物质w一定含碳、氢、氧三种元素

专题七 几种化学反应

反应类型	表达式	特点
化合反应	a+b=ab	多变一
分解反应	ab=a+b	一变多
置换反应	a+bc=ac+b	单换单
复分解反应	ab+cd=ad+cb	头尾结合性

1.复分解反应的结果是：生成物中一定有 、 、 。

2．中和反应指的是 作用生成 的反应。中和反应 （填“是”或“不是”）基本反应类型，它属于 反应。

3.常见金属的活动性顺序如下：

，金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

（1）金属的位置越 ，他的活动性就越 。

（2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。

（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。

练习 几种化学反应

1. 对下列有水生成的四个化学方程式的反应类系，判断不正确的是

1. 2h₂+o₂===2h₂o

2. h₂co₃===h₂o+co₂↑

3. h₂+cuo===cu+h₂o

4. so₂+2naoh=na₂so₃+h₂o

a.①是化合反应 b.②是分解反应

c．③是置换反应 d. ④是复分解反应

2.下列化学反应属于复分解反应的是

a．ch4+2o2===co2+2h2o

b.3fe+2o2===fe3o4

c.naoh+hcl=nacl+h2o

d.h2co3=co2↑+h2o

3.2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民的出行，促进邵阳地区经济的发展。建设中用到fe2o3+2al===al2o3+2fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是

a．复分解反应 b.化合反应

c.置换反应 d.分解反应

4.现将x、y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，x无明显现象，y表面有铜析出，则x、y、cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是

a．x＞y＞cu b.cu＞x＞y c．y＞cu＞x d．x＞cu＞y

5.金属m与agno₃溶液发生反应：m+2agno3=m(no3)2+2ag,下列说法正确的是

a．m可能是铝

b．ag的金属活动性比m强

c．反应前后m的化合价发生了改变

d．在金属活动性顺序中，m一定排在氢前

6.把x、y、z三种金属分别放入稀盐酸中，x、y溶解并有气泡产生，z

反应，取过量x放入y(no₃)₂和z(no₃)₂的混合溶液中充分反映后过滤，经检验，滤渣中只有x、z，则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

a．x＞y＞z b.y＞z＞x c．y＞x＞z d．x＞z＞y

7.钛（ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为ticl₄+2mg===ti+2mgcl₂,该反应属于

a．化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d. 复分解反应

8.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是

a．乙、甲、丙

b．乙、丙、甲

c．丙、甲、乙

d．丙、乙、甲

专题八 空气

1.实验原理：完全消耗一定量空气中的 ，导致气体的压强变 ，

恢复原状态后减小的气体体积即为氧气的体积。

2.药品的选择：所选药品只能与空气中的 反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成 ，另外药品的量要 。常用的药品是 等。

3.实验装置（如图）

（1）该试验成功的关键：

①所用的红磷必须足量；

②要等集气瓶（装置）冷

却后才能打开弹簧夹；③

装置的气密性良好；④操作要迅速。

（2）集气瓶中加入少量水可以起到迅速降温，消除白烟，防止集气瓶炸裂的作用。

4.注意事项

（1）药品按要求选择，一定要足量。

（2）装置的气密性 。

（3）反应完成后要待 再打开弹簧夹。

5.实验现象

（1）红磷燃烧，产生大量的 ，放出热量；

（2）冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，瓶内水面上升约 。

6.该原理的化学方程式： 。

7.实验结论：空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的 。

8.空气成分

空气成分	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质
体积分数
用途

9、误差分析：

进水量小于1/5的原因：①

② ③

进水量大于1/5的原因：① ②

探究：①能否用铁、铝代替红磷？原因：

  ②能否用碳、硫代替红磷？原因：

10.空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体 和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。

11.目前环境污染问题:

（氟里昂、氮的氧化物等） （co2、ch4等）

（no2、so2等） （塑料垃圾等）

练习 空气

1. 空气的组成成分中，体积分数最大的是

a．o₂ b.n₂ c.co₂ d.稀有气体

2.空气中氮气的体积分数大约是

a．21％ b.31％ c.50％ d.78％

3.空气成分中主要含有的两种物质是

a．氮气和氧气 b.氦气和氢气 c.二氧化碳和氧气 d.氧气和稀有气体

4.测定空气里氧气含量通常使用的是

ａ．硫　　　ｂ．木炭　　　ｃ．红磷　　　ｄ．蜡烛

5.[提出问题]空气中氧气的体积分数是多少？

[猜想假设]

[设计实验]用红磷燃烧法测定氧气的体积分数（如图）

文字表达式：

[实验验证]

实验步骤	实验现象	实验结论
检查好装置气密性后，将止水夹加紧，在酒精灯上点燃红磷后迅速伸入盛有空气的集气瓶中（容积分为5等份）

[反思与评价]

（１）利用红磷燃烧法测定氧气的体积分数的实验原理是：

（２）此实验除可得出氧气占空气体积约1/5外，还可推知氮气的物理性质是

化学性质是 、

（３）实验中若测定氧气的体积＜1/5，原因可能是

、

若测定氧气的体积＞1/5，原因可能是 （４）图二中集气瓶内水的作用是 ，量筒中水的作用是

1.中考链接

（10年1）空气成分中，体积分数约占21%的是

a．氧气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（11年2）空气成分中，体积分数约占78%的是

a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 d．稀有气体

(12年1、14年1)空气成分中，体积分数最大的是

a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（15年3）．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是

a．氧气 b．氮气

c．二氧化碳 d．稀有气体

2．为迎接奥运会北京的空气质量备受关注。下列一组气体都是空气污染物的是（）

a．n₂、o₂、co₂ b．co₂、co、n₂ c．so₂、co、no₂ d．co、o₂、so₂

3.空气是一种宝贵资源。下列说法错误的是_____

a.空气中含有多种成分，它在物质类别中属于混合物。

b.空气中引起温室效应的主要气体是二氧化碳，因此二氧化碳属于空气污染物。

c.空气含量最多的气体是氮气，氧气的质量约占空气质量的1/5。

d.空气是一种重要的化工原料。

e.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气。

f．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好。

g．稀有气体可用于电光源。因为它们一定

与其他物质发生化学反应，可以作保护气。

4.某化学实验小组为验证空气中的氧气含量，按如图所示装置进行

（1）写出图中红磷燃烧的化学方程式

（2）实验测定数据如下表（集气瓶的容积为100ml）

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积/ml	30	21	19	22	15	20

分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的 ，第5组出现较大偏差的原因可能是 。

提高题

5.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（图i）进行了大胆改进，设计图（ⅱ）（选用容积为35ml的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。

（1）图1实验中发生反应的化学方程式为

（2）图2实验的操作步骤如下：

①点燃酒精灯

②撤去酒精灯，代食管冷却后松开弹簧夹

③将少量红磷平装入试管中，将20ml的注射器活塞置于10ml刻度处，并按图2中所示的链接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管

④读取注射器活塞的数值

你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）

（3）若用图i装置实验结果是：空气中氧气含量与正常值有明显的偏差，其操作上的原因可能是 。

（4）图ⅱ实验中，注射器活塞将从10ml刻度处慢慢前移到约为 ml刻度处才停止。

，

(13年33)（7分)四硫化钠(na₂s₄)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为:2na₂s₄+o₂+2h₂o 8s↓+4naoh。
【查阅资料】①na₂s₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。②硫代硫酸钠(na₂s₂o₃)可溶于水，常温下与naoh溶液

反应。
【实验过程】
①取0.5g 碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热(如图1所示，夹持装置已略去)，制得na₂s₄，反应为:4na₂co₃+12s+x 2na₂s₄+2na₂s₂o₃+4co₂，x的化学式为 ，蘸有浓naoh溶液的棉花的作用是 。②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁

③ 将该试管插入水中(如图3所示)，拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。理论上h₂∶h₁= 。

5. 按照①~③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

专题九 氧气

知识点：

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

1、氧气的制备

实验室制氧气：高锰酸钾制氧气的化学方程式：

过氧化氢制氧气的化学方程式：

2、实验装置选择

（1）发生装置：依据反应物的状态和

（2）收集装置：根据气体的密度

（3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点 实验结束时，先 再

（4）氧气的验满：

（5）氧气的检验： 3、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变 ，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3、物理性质

通常状况下，氧气的密度比空气 ， 溶于水。液态氧和固态氧都是 色的。

4、化学性质：氧气具有助燃性、能够支持燃烧。化学性质活泼，能和许多物质反应。

物质	在氧气中燃烧现象	化学方程式
木炭
镁条
铁丝

练习题：

1.(10年4；14年4)下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

a．木炭 b．铁丝 c．酒精 d．红磷

2.(12年5；13年4)下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是

a．红磷 b．木炭 c．甲烷 d．铁丝、

3.下面关于o₂的叙述中，主要涉及物理性质的是　　　　（ ）

a．o₂能为可燃物助燃 　 b．o₂能供给呼吸

c．o₂能使食品氧化变质 　d．鱼能在水中生活，因为o₂能微溶于水

4.下列叙述中，属于氧气化学性质（ ）

a．无色无气味 　b．常温下为气态 　 c．能支持燃烧 d．液氧为淡蓝色

5.下列实验现象或操作叙述正确的是 （ ）

a．木炭在氧气中燃烧的现象是生成二氧化碳 b．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

c．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶需放水 d．铁丝在空气中燃烧火星四射并放热

6、下列关于氧气用途的说法错误的是（ ）

a、氧气可供登山运动员呼吸 b、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料

c、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂 d、氧气可用于炼钢工业

7．（7分）根据下图所示实验装置回答问题：

a b c d e

（1）图中仪器a的名称为 。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。

（3）若用b装置制备氧气，发生反应的化学方程式为 。

（4）若用b、e装置来制取氧气,当导管口有气泡连续时,进行收集，集完氧气取出集气瓶后，应进行的操作是 。

（5）若用排气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是 。用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是________。

（6）已知甲烷（ch₄）气体难溶于水，密度小于空气。若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是 。

8.如图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开a中分液漏斗活塞后，a、b、c、d、e中均可观察到明显现象。

（1）a中发生反应的化学方程式为 。

（2）b中的现象是 。

（3）e中的现象 ,产生此现象的原因是 （用化学方程式表示）

（4）f装置收集的气体是

专题十碳和碳的氧化物

1. 碳单质的物理性质及用途

天然存在的最硬的物质是 ,石墨质软可用作 ，具有导电性可用作 ，有滑腻感可用作 ,木炭，活性炭有疏松多孔的结构，所以有 能力。

2. 碳单质的化学性质

1. 古代字画不易褪色的原因是碳单质在常温下化学性质

2. 碳与氧气反应的化学方程式 （充分燃烧）

（不充分燃烧）

（3）木炭与氧化铜、氧化铁反应的化学方程式 ，

3．co₂的性质：

通常情况下，co₂是一种 色、 味的气体，密度比空气 , 溶于水。固体co₂俗称 ，易升华吸热，可用作

4.有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，现象

这个实验说明二氧化碳的哪些性质

5、二氧化碳与水反应方程式 ；生成的碳酸不稳定

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： 生石灰和水反应可得熟石灰：

7、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：

2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：

4）验证方法：

验满方法：

8、一氧化碳

1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小， 溶于水

2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

4）化学性质:（h₂、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

5）可燃性： （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

6）还原性（还原氧化铁）：方程式

（现象： 。） 应用：

练习题

1.(11年6)每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是

　 a．o₂　　 b．n₂　　 c．co　　 d．co₂

2．二氧化碳对生活和环境有着重要影响，下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是

a．二氧化碳可以用来做灭火剂、制冷剂 b．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨

c．温室里施用二氧化碳对植物生长不利 d．大气中二氧化碳过多会造成温室效应

3.下列性质中，与“二氧化碳可用于灭火”无关的是

a.不能燃烧 b.能溶于水 c.密度比空气大 d.不支持燃烧

4.碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。

（1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的c₆₀都是由碳元素组成的

（填“单质”或“化合物”）。

（2）市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成。

它具有疏松多孔的结构，具有极强的 性，可以用于除去装修产生的有害气体。

（3）书画《富春山居图》是元朝画家黄公望的代表作，此图能够保存至今而不变色的原

因是 。

（4）下列所示的co₂的用途中，主要利用了其溶解性的是 （填字母序号）。

a.生产汽水 b.光合作用 c.生产化肥

5.实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题：

（1））实验室制二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置用 装置，选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质 (填序号)①颜色②密度 ③溶解性 ④可燃性；收集二氧化碳所选用的装置为 （填字母）；若用c装置收集氧气，验满方法是 。

6.（5分）co和co₂组成元素相同，但化学性质有显著差异。

（1）co燃烧反应的化学方程式为 。

（2）利用下图装置，验证co₂的性质。

甲 乙 丙

①甲中的现象是 。

②乙中发生反应的化学方程式为 。

③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有 的性质。

（3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放。

①在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是 ；

②将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式 。

7．（2013）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。

a．碳酸钙b．乙醇（c₂h₅oh） c．二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式）。

（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（c）和碳酸钠，该反应的化学方程式为　 　.

“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（

吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是　 　 （填字母序号）。

a．具有吸附性 b．可重复使用 c．可处理海上石油泄漏

专题十一 水

1、水的组成：

（1）电解水的实验：（方程式： ）

	负极	正极
气体
体积比
质量比
结论	① ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质

（1）通电分解：

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 ， ， ， （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。

（2）硬水与软水

a．鉴别方法：

b．硬水软化的方法：

4、其他

水的吸收：常用 、 、固体氢氧化钠、铁粉。

练习题：

1．下列做法中，

利于保护水资源的是

a．使用节水型马桶　　　　　　　　　 b．合理使用农药和化肥

c．生活污水任意排放 d．工业废水处理达标后排放

2．我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是

a．洗菜的水用来浇花 b．使用节水龙头

c．用不间断的流水冲洗碗筷 d．洗手擦肥皂时，关上水龙头

3．北京为严重缺水城市，我们要保护好水资源，下列做法中不会造成水污染的是 。

a．生活污水通过集中处理后排放 b．禁止用含磷洗涤剂洗涤
　　c．实施对农药和化肥使用监控 d．在水库周边建造纸厂

4．进行过滤操作时必须使用的仪器是

　a.水槽 b.量筒 c.漏斗 d.酒精灯

5．如右图所示，有关电解水实验的说法正确的是

a．该反应为化合反应

b．b中的气体是氢气

c．实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2

d．该实验证明水是由氢气和氧气组成的

6下列关于水的组成，叙述正确的是

a.水由氢气和氧气组成 b.水由氢分子和氧原子组成

c.水由氢元素和氧元素组成 d.水由两个氢原子和一个氧原子组成

7．水对于我们的生产和生活都是非常重要的。

① ② ③　　　　　　　　　　　　④

（１）上图所示的操作中，对水的净化程度最高的操作是（填名称）_______。

（2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 ，活性炭的作用是 。

（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的水，其中属于纯净物的是 。　生活中常用 来区分硬水和软水。

（4）电解水实验（如图④所示），与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 。

（2015）水是一种重要的资源。

（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是___________（填“1”或“2”）。

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。

a．分子质量 b．分子种类 c．分子间隔

归纳：实验中h₂o的作用

专题十二溶液部分知识点及配题

1.溶液

（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 的混合物叫溶液。

（2）组成：溶液是由 组成的。常见的溶剂有 。

2.饱和溶液和不饱和溶液

（1）概念：在一定 下，一定量的 中， 溶解某种物质的溶液，为饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，为不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化（一般规律）：

注：①ca(oh)₂的溶解度随温度升高而降低；②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

3.固体的溶解度

（1）固体物质的溶解度：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解的 。影响固体物质的溶解度的因素有： 。

（2）固体物质的溶解度曲线

①t₃℃时a的溶解度为

②p点的的含义

③n点为 ，可通过______________

_____________________的方法使它变为饱和

④t₁℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序____________________

⑤从a溶液中获取a晶体可用__________________的方法获取晶体。

⑥从b的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体

⑦除去a中的泥沙用 _______法；分离a与b（含量少）的混合物，用 法

4.配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：①步骤：________________________________________

②仪器：____________________________________________________________

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数

练习：

1.下列物质中，属于溶液的是（ ）

a．牛奶 b．糖水 c．米粥 d．豆浆

2.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（ ）

①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少

a．①② b．③④ c．①⑤ d．①②④

3．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，a、b两个烧杯中分别盛有

20℃时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是          。

（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度           。

（3）80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为      。 

（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），

b烧杯中固体质量增加，则b烧杯溶液中的溶质是       　。

4．溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关。请你结合题意回答问题。

（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）

① ；② 。

（2）亚硝酸钠(nano₂)因外观与食盐相似，经常会出现误食 中毒的事件。请你根据nano₂和nacl的溶解度曲线，写出鉴别nano₂和nacl的方法。

。

5.3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积：用量筒取 ml水（）。

（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。

（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。

6.利用右图装置进行实验。实验前k₁、k₂、k₃均已关闭。

制备气体：ⅰ.打开k₁，用注射器向盛有锌粒的a中注入

稀硫酸，直至液面浸没下端导管口ⅱ。在k₁上方导管口收集气体

实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；

气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使a中未反应的稀硫酸大部分

转移到b中的操作是 。

专题十三金属部分知识点及配题

1．金属材料包括________和___________，合金是_________(纯净物或混合物)。

生活中最常见的铁合金包括_______和_____；它们的区别在于____________.

2．金属有一些共同的物理性质，下列金属材料的应用体现了金属的哪些物理性质

铁锅_________铜导线_________黄金饰物_________用铝块制铝片_________

3．金属的化学性质：

①金属 +氧气→金属氧化物 fe+o₂

②金属 +酸 → 盐 +h₂↑ mg+ h₂so₄

③金属 +盐 → 另一金属 +另一盐

湿法冶铜的化学方程式______________________________________________，

反应的现象_________________________________________________________。

铜与硝酸银溶液反应的化学方程式_________________________________，

反应的现象______________________________________________

4、常见金属活动性顺序：

kca na sn pb（h） pt au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于_________________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

(3)位于_______的金属能把位于_________金属从它们的________溶液中置换出来。

5、铁的锈蚀防护与冶炼

(1)铁生锈的条件是：______________________

(2防止铁制品生锈的措施：_______________________________________

(3)工业炼铁的原理：（一氧化碳还原氧化铁）_________________________________

6、保护金属资源的途径：①防止腐蚀，②回收利用，③合理开采，④寻找金属代用品

练习：

1．下列金属中，活动性最强的是

a．镁　　　　　 b．铜　　　　　　 c．锌　　　 　 d．铝

2．下列化学方程式书写正确的是

a．3fe+ 2o₂ fe₃o₄ b．h₂o h₂↑+ o₂↑

c．cu+ h₂so₄ cuso₄ + h₂↑ d．ch₄+2o₂ co₂ +2h₂o

3．为防止铁制品生锈，在铁制品表面电镀一层铜可起防锈作用。下列说法不正确的是

a．是一种合金 b．不可盛硝酸银溶液

c．防锈原因之一是铁隔绝了空气 d．可以盛放稀盐酸

4．铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。

5．金属与我们生活息息相关，按要求回答问题。

（1）右图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是 ，（填序号，下同）属于有机合成材料的是 。

（2）能有效防止铁制品生锈的措施是_______

a.家用水龙头镀铬 b.汽车表面喷漆打蜡

c.自行车链条涂油 d.菜刀用后洗净擦干

（3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是 ，钢铁制品在 时容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是 。

6．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有feso₄、cuso₄的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①写出ⅰ中有关反应的化学方程式 。

2. 金属a为___________，操作a、b分别为____________。

7.实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为_______________________________________________

②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：________________________________________________

③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号)。

a.最后烧杯中的溶液不可能是无色的

b.乙实验中，cuso₄溶液一定是过量的

c.乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

d.最后烧杯中的溶液，一定含有al₂(so₄)₃，可能含有feso₄

专题十四仪器的使用与基本操作

1. 药品没有说明用量，应取__________.固体取_________________液体取______________。多取药品应__________________________________。

2. 固体的取用的工具是______________或______________，使用后应________，以备再用。

3. 液体药品的取用，瓶塞应________放在实验台上，标签________，试剂瓶口应____________________________。

4. 滴管的使用时应保持滴管______在上，不能______，更不能_______，以免_______。

5. 物质称量使用____________，.为保护天平不能在托盘上直接放置药品，若是干燥

6. 潮解的药品，应先在两个托盘上放置____________；若是易潮解或是腐蚀性的药品，应放在_____________________称量。称量物放在____盘，砝码放在_______盘，称量时先用镊子夹取__________的砝码，再夹取_____________的砝码.

8．液体量取使用__________，观察液体时，量筒要____________，视线必须与_________________________保持水平，再读出所量的药品的体积。俯视使得读数______实际值，仰视使得读数_________实际值.

9.可直接加热的仪器是_________、__________、_________、___________，可间接加热的仪器_________、________、_______ ，不能加热的仪器________、________、________；给试管里的固体加热，首先预热使_______________，然后再把灯固定在_______部位加热。加热固体时，试管口应该____________，以免_______________。给液体加热试管内盛装液体量不能超过__________，倾斜试管使之与桌面成_________角，试管口不能________________.

练习题：1.下列实验基本操作中，正确的是

2．实验室中不能用于加热的仪器是

a．试管 b．量筒 c．烧杯 d．蒸发皿

3.（4分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填字母序号，下同)。

（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。

5.（5分）a~f为初中化学常见物质，它们由h、c、o、s、na、ca中的2~3种元素组成。

（1）a为气体，是常用的灭火剂，则a的化学式为 。

（2）a与b组成元素相同，写出b转化为a的化学方程式 。

（3）c与d两种物质间能发生中和反应，且c的相对分子质量大于d的相对分子质量，则d的化学式为 。

（4）e常用于改良酸性土壤，f为a与d反应的生成物，则f的俗称为 ；取e与f反应后的溶液，滴加c物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是

（写出所有可能，除酚酞外）。

酸、碱和盐部分知识点及配题

1、酸→h⁺+酸根离子 常见的酸：__________________

（1）浓盐酸有_____________(敞口置于空气中，瓶口有白雾);浓硫酸的_______________,

可做气体干燥剂.浓盐酸：敞口置于空气中,溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,溶液中溶质的质量分数 .(填“增大”、“减小”、“不变”)

（2）浓硫酸：敞口置于空气中,溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,溶液中溶质的质量分数 .(填 “增大”、“减小”、“不变”)

（3）浓硫酸稀释：

（4）酸的化学性质

3、碱→金属离子+ oh^-

（1）氢氧化钠俗名_________________________，用途：氢氧化钠固体作干燥剂制肥皂、造纸、纺织、印染、去除油污。

（2）氢氧化钙：俗名_________________，用途：改良________土壤、配波尔多液，

（3）碱的化学性质

4、盐→金属离子(或nh₄⁺)+酸根离子

（1）氯化钠nacl，俗称____________，碳酸钠na₂co₃，俗称_________________，易溶于水，用于_______________________；碳酸氢钠nahco₃，俗称__________，可溶于水，制糕点所用的发酵粉，治疗___________；.碳酸钙caco₃，俗称_________________，难溶于水，用于建筑材料、_____________。

（2）盐的化学性质

（3）化学肥料：氮肥含n、钾肥含k、磷肥含p复合肥：含n、p、k中的两种或三种

5.溶液酸碱度的表示法——ph

①溶液的酸碱性与ph的关系： ②ph的测定：

练习

1．人体中胃酸的主要成分是

a．碳酸 b．硫酸 c．硝酸 d．盐酸

2．能由稀硫酸和金属直接反应的得到的是

a．fe₂(so₄)₃ b．ｍgso₄ c．znso₄ d.、al₂(so₄)₃

3．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是

a．食盐水 b．石灰石 c．浓盐酸 d．浓硫酸

4.在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时应施用的化肥是

a．kcl

b．nh4cl

c．k2co3

d． ca(h2po4)2

5.除去氯化钠溶液中含有少量的氢氧化钠，选用试剂正确的是

a．盐酸

b．酚酞

c．二氧化碳

d．碳酸钠

6.下列化学反应中，属于

分解反应的是

a．2h₂+ o₂ ^点燃 2h₂o b．2kmno₄ ^△ k₂mno₄ + mno ₂ + o₂↑

c．fe₂o₃+ 3co ^高温 2fe + 3co₂ d．cuso₄+2naoh === cu(oh)₂↓+ na₂so₄

7.家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。

（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是naoh）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 。

（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等。用化学方程式表示其原因是 。

（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是naclo）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体cl₂，反应的化学方程式为naclo+ 2hcl a + h₂o+cl₂↑，推断a物质的化学式是 。

8.下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体

同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有

的性质是_____________________________。

2. 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成

紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的

物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是___________________________

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②
试剂	h2o			mg

2. 色的若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 。

化学与社会发展

1.三大化石燃料是__________________________________，

煤和石油燃烧会产生有害气体____________________________，引起__________________________________。

2.目前正在使用和开发的新能源有_______________ _ __ 。

期中，_____________是最理想的能源。

3.使燃料充分燃烧的方法：____________________________，__________________________________。若燃料不完全燃烧，不仅产生的热量_______________________，浪费燃料，而且会产生大量的___________________________等有害气体污染空气。

4.食物中的六大营养：_______________________ ____。

5.青少年缺钙会得___________________________，老年人缺钙会发生___________________________，容易骨折。

缺铁会得___________________________；缺碘会得___________________________；缺氟会得__________________________。

6.三大环境公害是：_____________，_____________，_____________。

7.空气中的有害气体有：_____________，_____________，_____________，_____________，_____________等。

8.co是无色、无味的剧毒气体，___________溶于水，有_____________性，可以作燃料，co燃烧的方程式是__________________________。

co还有还原性，能冶炼金属，写出co与赤铁矿炼铁的方程式：

_______ _____。

9.酸雨是指ph_____________的雨、雪或其他形式的降水。酸雨主要是燃烧煤排放的_____________和汽车排放的氮氧化合物形成的。

练习题：

1.（1）人类和其他一些动物都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。

（2）为了减慢大气中co₂含量的增加，以下建议可行的是(填序号) 。

①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；

②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；

③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。

2.（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有 。

（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是

_____（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是 （填序号）。

a．鸡蛋 b．青菜 c．米饭 d．牛奶

（3）材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列主要材料，属于有机合成材料的是 。

a.汽车轮胎 b.不锈钢 c.棉花 d.木头

3.能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、 和天然气。

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。

4.（1）下列做法会造成水体污染的有_________（填字母序号，下同）。

a．工业废水直接排放 b．生活污水集中处理后排放

c．

使用含磷洗衣粉 d．大量使用化肥、农药

（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是________。

a．节约纸张  b．大量使用化石燃料   

c．提倡使用节约技术和节能产品   d．尽量乘坐公交车

5.打火机给人们生活带来了方便，右图为打火机的示意图，请回答

下列问题。

（1）打火机偶然未打着火时，会闻到一股异味，说明分子具

有 的性质。

（2）丁烷（c₄h₁₀）属于 （填字母序号）。

a．化合物 b．酸 c．有机物

3. 打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，说明燃烧需要的条件之一是 。

6.（5分）下列字母a~f表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一种或几种元素组成，其中d、e、f均由三种元素组成。

（1）a能进行光合作用，被称为气体肥料，a的化学式为________。

（2）b是胃酸的主要成分，可与c发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为________。

（3）d可与b发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_________。

4. e是补钙剂和建筑材料中的主要成分。若向b和一定e反应后的溶液中滴加f溶液，看到有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_________，由f生成d的化学反应方程式为 _________。

专题 几种化学反应

反应类型	表达式	特点
化合反应	a+b=ab	多变一
分解反应	ab=a+b	一变多
置换反应	a+bc=ac+b	单换单
复分解反应	ab+cd=ad+cb	头尾结合性

1.复分解反应的结果是：生成物中一定有 、 、 。

2．中和反应指的是 作用生成 的反应。中和反应 （填“是”或“不是”）基本反应类型，它属于 反应。

3.常见金属的活动性顺序如下：

，金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

（1）金属的位置越 ，他的活动性就越 。

（2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。

（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。